Question

escribe las reacciones de formacion de los iones obtenidos en cada uno de los casos siguientes
a)el plomo cede cuatro electrones.
b)el oxigeno adquiere dos electrones.
c)el carbono adquiere dos electrones

Answer 1

Recuerda que los elementos libres tienen estado de oxidación 0.


a) Pb 0  - 4e-    --> Pb 4+

El 0 y el 4+ al lado del símbolo del Pb son superíndices

b) O 0    + 2e-   --> O 2-

Toma en cuenta que si el O se encuentra en su forma natural gaseosa la molécula es diatómica O2 y la reacción debe escribirse con ganancia de 4 electrones:

O2  + 4e-  --> 2 O 2-

El cero y el 2- al lado derecho del simbolo del O son superíndices

c) C 0 + 4e-  --> C 4-

El cero y el 4- al lado del símbolo C son superíndices.

Answer 2

Respuesta:

Recuerda que los elementos libres tienen estado de oxidación 0.

a) Pb 0  - 4e-    --> Pb 4+

El 0 y el 4+ al lado del símbolo del Pb son superíndices

b) O 0    + 2e-   --> O 2-

Toma en cuenta que si el O se encuentra en su forma natural gaseosa la molécula es diatómica O2 y la reacción debe escribirse con ganancia de 4 electrones:

O2  + 4e-  --> 2 O 2-

El cero y el 2- al lado derecho del simbolo del O son superíndices

c) C 0 + 4e-  --> C 4-

El cero y el 4- al lado del símbolo C son superíndices.

Explicación: