Question

la " cal apagada" , Ca (OH)2, se obtiene agregando agua a la "cal viva", CaO. Se hacen reaccionar 28g de cal viva con 18g de agua, según la ecuación:
CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s)
a)Determinar cual es el reactivo limitante
b)calcular la masa de cal apagada que puede obtenerse
c)Si la pureza de la cal viva fuese del 90% y se usara la misma masa de esta, ¿se obtendrá mayor, menor o igual cantidad de hidróxido de calcio?. Justificar

Answer 1

Acá esta! La respuesta

Answer 2

(a) Lo primero es balancear la reacción para nuestro favor esta ya se encuentra balanceada, el segundo paso es calcular los moles de cada uno de los reactivos.
Moles de agua= 18g/18g/mol= 1mol de agua
Moles de cal= 28g/56g/mol= 0,5moles de cal
El siguiente paso es relacionar cada uno de los reactivos, como la relación es 1:1 entonces el reactivo limitante es el que posee menor cantidad de moles siendo entonces la Cal el reactivo limitante. 
(b) Para el apartado b, calculamos la cantidad de cal apagada a partir del reactivo limitante:
0,5moles de cal *(1mol de cal apagada/1mol de cal)*(74g/mol/1mol de cal apagada)
=37 gramos de cal apagada. 
(c) Para el apartado c, se tiene el porcentaje de pureza de la cal viva siendo el 90%, lo primero que debemos saber es que siempre debo trabajar con los gramos puros por lo que los que tengo son mis gramos impuros...
%P=Mpura/Mimpura *100
Despejamos y obtenemos que Masa pura= 25,2g =0,45 moles de cal viva

Por lo que siguiendo el mismo paso que en el apartado b se obtiene que la cantidad de cal apagada producida a partir de esta masa de cal viva es = 33,3 gramos, por lo que es menor.