Question

2) Al comprimir un gas encerrado en un émbolo, su presión pasa de 2,3 atm a 8,5 atm. Si el volumen final es de 2 L, ¿cuál era el inicial, si la temperatura ha permanecido constante? SOL: V = 7,39 L, necesito el procedimiento, teneis la solucion, es urgente porfas

Answer 1

Se resuelve por la Ley de Boyle
P1 = presion inicial = 2.3atm
V1= volumen inicial =?
P2 = presión final = 8.5atm
V2 = presión final = 2L
P1×V1 = P2×V2
Despejas V1
V1 =( P2×V2) /P1
Reemplazas datos
V1 = (8.5 atm× 2L) /2.3atm ( las atm se anulan)
V1= 7.39 L

Answer 2

El volumen inicial del gas encerrado en el émbolo si su volumen final es de 2L es 7.39 L.

Datos

P₁= 2,3 atm

V₁= ?

P₂= 8,5 atm

V₂=2 L

Ley de Boyle

Para resolver el enunciado se emplea la ley de Boyle la cual plantea que, a temperatura constante, el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión. Matemáticamente se tiene que:

V α 1/P

PV= k

Su fórmula es:

P₁*V₁= P₂*V₂

Reemplazando los datos:

2,3 atm*V₁= 8,5 atm* 2 L

V₁= 8,5 atm* 2 L/ 2.3 atm

V₁=7.39 L

Por lo tanto, el volumen inicial es de 7.39 L

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