Question

ayuda para balancear la ecuación por método redox KNO3 -------- KNO2 + O2

Answer 1

K(1+)N(5+)O3(2-) -----> K(1+)N(3+)O2(2-) + O2(0)

N(5+) ----> N(3+)
O3(2-) -----> O2(0)

N(5+) ----> N(3+)
2O3(2-) -----> 3O2(0)

2e + N(5+) ----> N(3+)
2O3(2-) -----> 3O2(0) + 2e

2N(5+) + 4O3(2-) ----> 2N(3+) + 6O2(0)
 
6KNO3 --------> 2KNO2 + 6O2

2KNO3 --------> 2KNO2 + O2

Answer 2

N(+5)  -> N(+3) Se reduce (agente oxidante), gana 2 electrones
O(-2)  -> O(0) Se oxida (agente reductor), pierde 2 electrones

Así q necesitamos la misma cantidad de atomos de nitrógeno, que de átomos de oxigeno que se vuelven oxigeno puro, asi que balanceamos colocando un 2 al nitrato y al nitrito, quedando balanceados todos los elementos.
2KNO3 -> 2KNO2 + O2
Nitrato de potasio -> Nitrito de potasio + Oxígeno