Respuestas
MnO + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O
1.- Asignar los estados de oxidación de cada elemento. (Recuerda que una molécula debe ser eléctricamente neutra).
Mn(2+)O(2-) + Pb(4+)O2(2-) + H(1+)N(5+)O3(2-) → H(1+)Mn(7+)O4(2-) + Pb(2+)(N(5+)O3(2-))2 + H2(1+)O(2-)
2.- Identificar qué elementos cambiaron su número de oxidación y escribir las semi reacciones.
Mn(2+) → Mn(7+)
Pb(4+) → Pb(2+)
4.- Balancear las masas.
Mn(2+) → Mn(7+)
Pb(4+) → Pb(2+)
3.- Balancear las cargas utilizando carga negativa (electrones).
Mn(2+) → Mn(7+) + 5e
2e + Pb(4+) → Pb(2+)
4.- Multiplicar cada semi reacción por el coeficiente de los electrones opuestos, es decir, multiplicar la semi reacción de arriba por el número de electrones de abajo, y la semi reacción de abajo por el número de electrones de arriba.
2(Mn(2+) → Mn(7+) + 5e)
5(2e + Pb(4+) → Pb(2+))5
2Mn(2+) → 2Mn(7+) + 10e
10e + 5Pb(4+) → 5Pb(2+)
5.- Establecer una ecuación con los elementos utilizados, eliminando los electrones.
2Mn(2+) + 5Pb(4+) → 2Mn(7+) + 5Pb(2+)
6.- Asignar los coeficientes obtenidos en la ecuación original, colocándolos en donde corresponden.
2MnO + 5PbO2 + HNO3 → 2HMnO4 + 5Pb(NO3)2 + H2O
7.- Comprobar que la ecuación esté balanceada, de lo contrario, balancéala con el método por tanteo.
2MnO + 5PbO2 + 10HNO3 → 2HMnO4 + 5Pb(NO3)2 + 4H2O