Question

Se desean quemar 55,8 L de gas metano, CH4 , medidos a 273 K y 1 atm, utilizando para ello 200 g de oxígeno. La reacción produce dióxido de carbono y agua. Calcula los gramos de dióxido de carbono que se obtendrán.

Answer 1

Datos
V= 55.8 L
T= 273 K
m de $O_{2}$ = 200g $O_{2}$ x $\frac{1 mol O_{2} }{32 g O_{2} } =6.25 mol O_{2}$

Para hallar los moles de C$H_{4$

Con PV= nRT
       PV
n  = -----
        RT

       1atm . 55,8L
 n= -------------------------------= 2.39 mol de C$H_{4}$
            0.082atm.L .273 K  
                     -----------
                       K.mol
Reaccion Quimica
$CH_{4} + 2O_{2}$  → $C O_{2} + 2H_{2}O$

Hallando Reactivo limite
$O_{2}$

$\frac{6.25 }{2}= 3.125$

C$H_{4}$

$\frac{2.39}{1} = 2.39$

El Reactivo limite es el que se encuentra en menor proporcion. en este caso es el metano CH4

Calculando los gramos de C$O_{2}$

2.39 mol C$H_{4}$ x $\frac{1 mol C O_{2} }{1 molC H_{4} }$ x $\frac{44 g C O_{2} }{1 mol C O_{2} } = 105.16 g C O_{2}$