Question

cual es la formula que resulta de 2.223g de fe con 1.926g de s

Answer 1

Fe = 2.223 g
S = 1.926 g
Mm = 208 g
  Fe = 55.84 g/mol
    S = 32 g/mol

1º calcular moles de cada elemento

moles = masa/Mm

Fe: 2.223 g / 55.84 g/mol = 0.0398 mol
 S:  1.926 g/ 32 g/mol = 0.0601 mol

2º dividir cada elemento entre el menor de los resultados

Fe: 0.0398 mol / 0.0398 = 1  x  2  =  2
 S: 0.0601 mol / 0.0398 mol = 1.5    x 2 = 3

 no se pueden redondea  se multiplica por 2

FORMULA EMPIRICA: Fe2O3

Mm Fempirica

Fe: 2 x 55.84 = 111.68 g/mol
 S = 3 x 32 = 96 g/mol
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                 Mm = 207,68 g/mol

n = 208 g/mol
     ``````````````
     207.68 g/mol

n = 1

FMolecular = (Fe)n

FM = (Fe2O3)₁ = Fe2O3