Un hidrocarburo gaseoso contiene un 82,70% de C y el resto de H. Sabemos que su densidad a un Tª de 25ºC y presión 755mmHg es de 2,36g/L. Calcula su forma empírica y su fórmula molecular H=1;C=12
Respuestas
Respuesta dada por:
42
t = 25 + 273 = 298 K
1 ATM ---- 760 mmHg
x ------ 755 mmHg
x = 0.993 atm.
100% - 82.70% = 17.3 %
d = 2.36 g/L
1. CALCULAR MOLES
C: 82.70 g/ 12 g/mol = 6.892 mol
H: 17.3 g/ 1 g/mol = 17.3 mol
dividir cada elemento por el menor de los resultados
C= 6.892 mol / 6.892 mol = 1
H: 17.3 mol / 6.892 mol = 2.5
uno de los resultados no es exacto se multiplican por 2 para obtener.
C= 6.892 mol / 6.892 mol = 1 x 2 = 2
H: 17.3 mol / 6.892 mol = 2.5 x 2 = 5
FORMULA EMPIRICA: C2H5
CALCULAR MASA EMPIRICA
C: 2 x 12 = 24 g/mol
H: 5 x 1 = 5 g/mol
````````````````````````````
Mm = 29 g/mol
como no se tiene masa molecular del compuesto,
x = Mm compuesto entonces:
``````````````````````
Mm empirica
se calcula Mm del compuesto
P x V = n x R x T como no se tiene el volumen se sustituye se la siguiente manera:
R = 0.0821 (L atm/mol K)
P x V = g x R x T
````
Mm
P x Mm = g/L x R x T DONDE: g/L = es la densidad
Mm = d x R x T
``````````````
P
Mm = 2.36 g/L x 0.0821 (l qtm /mol K) x 298 K
````````````````````````````````````````````````````
0.993 atm
Mm = 58.14 g/mol
n = 58,14 g/mol
````````````````
29 g/mol
n = 2
FORMULA MOLECULAR = (C2H5)2 = C4H10
1 ATM ---- 760 mmHg
x ------ 755 mmHg
x = 0.993 atm.
100% - 82.70% = 17.3 %
d = 2.36 g/L
1. CALCULAR MOLES
C: 82.70 g/ 12 g/mol = 6.892 mol
H: 17.3 g/ 1 g/mol = 17.3 mol
dividir cada elemento por el menor de los resultados
C= 6.892 mol / 6.892 mol = 1
H: 17.3 mol / 6.892 mol = 2.5
uno de los resultados no es exacto se multiplican por 2 para obtener.
C= 6.892 mol / 6.892 mol = 1 x 2 = 2
H: 17.3 mol / 6.892 mol = 2.5 x 2 = 5
FORMULA EMPIRICA: C2H5
CALCULAR MASA EMPIRICA
C: 2 x 12 = 24 g/mol
H: 5 x 1 = 5 g/mol
````````````````````````````
Mm = 29 g/mol
como no se tiene masa molecular del compuesto,
x = Mm compuesto entonces:
``````````````````````
Mm empirica
se calcula Mm del compuesto
P x V = n x R x T como no se tiene el volumen se sustituye se la siguiente manera:
R = 0.0821 (L atm/mol K)
P x V = g x R x T
````
Mm
P x Mm = g/L x R x T DONDE: g/L = es la densidad
Mm = d x R x T
``````````````
P
Mm = 2.36 g/L x 0.0821 (l qtm /mol K) x 298 K
````````````````````````````````````````````````````
0.993 atm
Mm = 58.14 g/mol
n = 58,14 g/mol
````````````````
29 g/mol
n = 2
FORMULA MOLECULAR = (C2H5)2 = C4H10
Respuesta dada por:
13
82,7 g C ![* \frac{1 mol C}{12 g C}= 6.8916 mol C * \frac{1 mol C}{12 g C}= 6.8916 mol C](https://tex.z-dn.net/?f=%2A+%5Cfrac%7B1+mol+C%7D%7B12+g+C%7D%3D+6.8916+mol+C+)
Para obtener los gramos de Hidrogeno
100 - 82,7 = 17,3 g H
17,3 g H![* \frac{1 mol H}{1 g H} = 17,3 mol H * \frac{1 mol H}{1 g H} = 17,3 mol H](https://tex.z-dn.net/?f=%2A++%5Cfrac%7B1+mol+H%7D%7B1+g+H%7D+%3D+17%2C3+mol+H)
Dividimos por el mas pequeño
![\frac{6.8916}{6,8916} = 1 mol C \frac{6.8916}{6,8916} = 1 mol C](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7B6.8916%7D%7B6%2C8916%7D+%3D+1+mol+C)
![\frac{17.3}{6.8916} = 2.5 mol H \frac{17.3}{6.8916} = 2.5 mol H](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7B17.3%7D%7B6.8916%7D+%3D+2.5+mol+H)
Se multiplica x 2 para que queden en numeros enteros
C2H5 .-------> Formula Empirica
Masa moleular de la formula empirca 29g/mol
Para hallar la formula molecular debemos hallar la masa molecular del hidrocarburo gaseoso a partir de los datos
T= 25 + 273= 298 K
P = 766 mmHg *![\frac{1 atm}{760 mmHg} = 0,993 atm \frac{1 atm}{760 mmHg} = 0,993 atm](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7B1+atm%7D%7B760+mmHg%7D+%3D+0%2C993+atm)
Con a ecucion PV= nRT
P*![\frac{m}{d} = \frac{m}{Mm} *RT \frac{m}{d} = \frac{m}{Mm} *RT](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7Bm%7D%7Bd%7D+%3D++%5Cfrac%7Bm%7D%7BMm%7D+%2ART)
P*Mm= dRT
Donde Mm = masa molecul
ar
y m = masa
despejando Mm
Mm=![\frac{dRT}{P} = \frac{2.36 g/L * 0.082atm.L/K.mol *298K}{0.993 atm} = 58g/mol \frac{dRT}{P} = \frac{2.36 g/L * 0.082atm.L/K.mol *298K}{0.993 atm} = 58g/mol](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7BdRT%7D%7BP%7D+%3D+%5Cfrac%7B2.36+g%2FL+%2A+0.082atm.L%2FK.mol+%2A298K%7D%7B0.993+atm%7D+%3D+58g%2Fmol)
X=![\frac{Masa molecular }{Masa Empirica} \frac{Masa molecular }{Masa Empirica}](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7BMasa+molecular+%7D%7BMasa+Empirica%7D+)
![x= \frac{58}{29}= 2 x= \frac{58}{29}= 2](https://tex.z-dn.net/?f=x%3D++%5Cfrac%7B58%7D%7B29%7D%3D+2)
Multipliando pr 2 la fomula empirica nos queda
C4H10
Formula molecular
Para obtener los gramos de Hidrogeno
100 - 82,7 = 17,3 g H
17,3 g H
Dividimos por el mas pequeño
Se multiplica x 2 para que queden en numeros enteros
C2H5 .-------> Formula Empirica
Masa moleular de la formula empirca 29g/mol
Para hallar la formula molecular debemos hallar la masa molecular del hidrocarburo gaseoso a partir de los datos
T= 25 + 273= 298 K
P = 766 mmHg *
Con a ecucion PV= nRT
P*
P*Mm= dRT
Donde Mm = masa molecul
ar
y m = masa
despejando Mm
Mm=
X=
Multipliando pr 2 la fomula empirica nos queda
C4H10
Formula molecular
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