Question

La fermentación de glucosa, C6H12O6, produce alcohol etílico, C2H5OH, y
dióxido de carbono CO2 según la siguiente reacción:
C6H12O6(ac) ---- C2H5OH(ac) + CO2(g)
¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 50 g de glucosa si
la reacción tiene una eficiencia de 75%?
AYUDAAA......

Answer 1

Respuesta:

1) Escribe la ecuación química balanceada

C6H12O6(ac) -> 2C2H5OH(ac) + 2CO2(g)

2) Escribe las proporciones estequiométricas

1mol C6H12O6 : 2 mol C2H5OH : 2 mol CO2

Nos interesa es la relación de etanol y glucosa, esta es:

2mol C2H5OH / 1 mol C6H12O6

3) Calcula las masas molares de C2H5OH y C6H12O6 con el fin poder transformar gramos a moles y moles a gramos cuando haga falta

MM C2H5OH = 2*12g/mol + 6*1g/mol + 16g/mol = 46 g/mol

MM C6H12O6 = 6*12g/mol + 12*1g/mol + 6*16g/mol = 180 g/mol

4) Calcula los moles de glucosa equivalentes a 180 g

180 g / 180 g/mol = 1 mol

5) Usa la proporción estequiométrica para encontrar los moles de etanol producido.

[2mol C2H5OH / 1 mol C6H12O6] * 1 mol C6H12O6 = 2 mol C2H5OH

6) Pasa lo moles de etanol a gramos

2 mol * 46g/mol = 92 g