Question

Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para automóvil es sodio, muy reactivo y puede encenderse en el aire. El sodio (Na) reacciona con el KNO3, según la reacción para generar nitrógeno gaseoso (N2):



10 Na(s) + 2KNO3(s) → K2O(s) + 5Na2O(s) + N2(g)

¿Qué masa, en gramos, se necesitan de sodio (Na), para producir 1,50 L de N2 a 25°C y 1,03 atm?



PV = nRT ; R=0,0821 (atm·L) / (mol·K) ; T(K) = T(°C) + 273 K; 1,0 atm = 760 mm Hg



MM; Na= 23,00 g/mol

Answer 1

Respuesta:

La mejor forma de plantearse el problema es convirtiendo la masa de Na en moles. La masa atómica del Na es 23:

Si miramos la reacción que nos dan, veremos que la relación entre el Na y el KNO3 es 10:2, es decir, se necesitan 10 moles de Na por cada 2 moles de KNO3. Aplicamos esta relación estequiométrica:

Ahora sólo nos queda convertir los moles en masa, teniendo en cuenta la masa molecular del KNO3: (39 + 14 + 16·3) = 101 g/mol:

Explicación:

ESOERO QUE TE AYUDE