Question

Indica cual elemento se oxida y cual se reduce en las siguientes ecuaciones, así mismo, indica cuantos
electrones se ganaron o perdieron.
a) Fe2+  Fe3+
b) 2Cl1- Cl20

c) 2Fe0+ 3Cl20  2Fe3+Cl31-
d) (Cr2O7)2 -+Fe2+  Cr3+ + Fe3+




En 1836 John Frederic Daniell desarrolló la llamada “pila húmeda”, ¿por qué se llaman así? En esta pila
se producen las siguientes reacciones redox. Escribe si se trata de oxidación o reducción. Explica tu
respuesta.
Reacción Fenómeno producido. Explicación
Zn0- 2e-  Zn2+5

Cu2+ + 2 e-  Cu0

Answer 1

Un consejo para comenzar, para identificar entre dos atomos quien oxida y quien reduce debes ver su numero de oxidación que tiene, y si entre esos dos números aumenta uno de ellos ese se oxida (es mas positivo) y si entre esos dos numero se reduce uno de ellos, entonces ese se reduce (es menos positivo).

Fe²+ ↔ Fe³+

Se oxida: Fe³+ (Se perdieron 1e-)
Se reduce: Fe²+ (Se ganaron 1e-, en el caso que la reacción sea inversa)