Question

En la siguiente ecuación química, identifica cual es el elemento que se oxida y cuál es el que se reduce,
identifica cuál sustancia es el agente reductor y cuál el agente oxidante, además indica cuántos
electrones se ganan o pierden
H2S + Cl2  HCl + S




Indica cual elemento se oxida y cual se reduce en las siguientes ecuaciones, así mismo, indica cuantos
electrones se ganaron o perdieron.
a) Fe2+  Fe3+
b) 2Cl1- Cl2
0
c) 2Fe0
+ 3Cl2
0  2Fe3+Cl3
1-
d) (Cr2O7)
2 -
+Fe2+  Cr3+ + Fe3+


Porr favor me pueden ayudar se los agradeceria muchisimo. <3

Answer 1

El Cl se reduce pues gana electrones; y es el agente oxidante pues le quita electrones al S que se oxida (pierde electrones) y por tanto es el agente reductor.

a) Fe pierde 1 electrón, se oxida.
b) cada Cl pierde 1 electrón (2 en total), se oxida
c) Fe pierde 3 electrones (6 en total), se oxida; y cada Cl gana 1 electrón, se reduce.
d) Cr gana 3 electrones, se reduce; Fe pierde 1 electrón, se oxida.

Saludos.

Answer 2

•primera pregunta:
-el agente oxidante es el Cl2 con carga 0, es el que se reduce. Pasa a Cl con carga -1 por lo que ganó un electrón.
-el agente reductor es H2*S con carga -2*, pasa a S con carga 0. Es el que se oxida con la perdida de 2 electrones.

•segunda pregunta:
a. se oxida, pierde 1 electrón.
b. se oxida, pierde 1 electrón.
c.2Fe se oxida, pierde 3 electrones y 3Cl de reduce, gana 3 electrones.
d. Fe se oxida, pierde 1 electrón y Cr se reduce, gana 1 electrón.