el metanol (CH3OH) se quema en el aire de acuerdo a la reaccion de combustion sin balancear. Si se utilizan 209g de metanol y 500g de oxigeno en este proceso ¿cual sera la masa de agua producida en la reaccion? ¿cual es el reactante limitante? CH3OH+O2-->CO2+H20
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Respuesta:
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OPCIÓN A
PROBLEMA 1.- a) Calcula la entalpía de combustión del metanol a partir de los siguientes datos e
indica si se trata de un proceso endotérmico o exotérmico:
(1) CO (g) + 2 H2 (g) → CH3OH (l); ∆H
o
= – 132,5 kJ · mol–1;
(2) H2 (g) +
2
1
O2 (g) → H2O (l); ∆H
o
= – 285,8 kJ · mol–1;
(3) CO (g) +
2
1
O2 (g) → CO2 (2); ∆H
o
= – 283,0 kJ · mol–1;
b) Si para dicho compuesto de combustión ∆S > 0, indica si el proceso será o no espontáneo.
Solución:
a) La reacción de combustión del metanol es: CH3OH +
2
3
O2 → CO2 + 2 H2O.
Invirtiendo la ecuación (1), cambiando el signo a su entalpía, multiplicando por 2 la ecuación
(2), incluida su entalpía, y sumando las tres ecuaciones, ley de Hess, se obtiene la ecuación de combustión
del metanol con el valor de su entalpía.
CH3OH (l) → CO (g) + 2 H2 (g) ∆H
o
= 132,5 kJ · mol–1;
2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l); ∆H
o
= – 571,6 kJ · mol–1;
CO (g) +
2
1
O2 (g) → CO2 (2); ∆H
o
= – 283,0 kJ · mol–1;
CH3OH (l) +
2
3
O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l) ∆H
o
c
= – 722,1 kJ · mol–1
.
Explicación: