Question

- Calcular la cantidad de oxígeno necesaria para que reaccione con 8,7 gramos de carbono con una pureza el 89%. - La cantidad de dióxido de carbono que se obtiene en la reacción de 2º gramos de Oxigeno(O2) con una eficiencia de reacción del 69%

Answer 1

Reaccion: C + O2 -> CO2

1) 8.7 g de C 89% de pureza => 8.7 g * 89% = 7.743 g C puro

De acuerdo con la reaccion, las proporciones estequiometricas son:

1 mol C: 1 mol O2 : 1 mol CO2

Lo cual se puede llevar a masas, tomando en cuenta la masa atomica de cada elemento

 12 g C : 32 g O2 : 44 g CO2.

=>[32g O2/12 g C] * 7.743 g C = 10.324 g O2

Respuesta: 20.648 g O2

2) Si usa 2 g de O2, la cantidad teorica a obtener de CO2 se calcula usando las proporciones estequiometricas, igual que arriba

[44 g CO2 / 32 gO2 ] * 2 g O2 =  2.75 g CO2 teorico

Tomando en cuenta el rendimiento:

rendimiento = [cantidad obtenida / cantidad teorica] * 100 =>

cantida obtenida = [rendimiento / 100] * cantidad teorica = [69/100]*2.75 g =

cantidad obtenida = 1.8975 g CO2

Respuesta: 1.8975 g CO2