Question

Ejercicios de entalpía resueltos

Answer 1

Respuesta:

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Answer 2

Respuesta:

esto

Explicación:

EJERCICIOS

Calcular la variación de entalpía de la siguiente reacción:

CO (g) + O2 (g) →  CO2 (g)

Sabiendo que las entalpias de los compuestos involucrados en la reacción, son las siguientes:

H formación CO2 (g) = -393,7 KJ/mol

H formación CO (g) = -110,5 KJ/mol

H formación O2 (g) = 0 (La entalpía de los gases diatómicos es siempre cero)

El primer paso para realizar el ejercicio es balancear la ecuación química, si es necesario:

2CO (g) + O2 (g) → 2 CO2 (g)

                                                          Reactantes    →          Producto

El segundo paso es sustituir los valores en la siguiente fórmula, para así poder hallar la variación de entalpía:

ΔH= ∑H productos – ∑H reactantes

ΔH= 〈2. (-393,7KJ/mol)〉 – 〈2. (-110,5KJ/mol) + 0〉

ΔH= -787,4 KJ/mol + 221 KJ/mol

ΔH= -566,4 KJ/mol

Finalmente se interpreta el signo del resultado, siendo ΔH< 0, se dice que es una reacción exotérmica que desprende energía en forma de calor.

2. Sabiendo que la entalpía de formación del ozono (O3) es de 142,7 KJ/mol. Calcule la cantidad de energía necesaria para obtener 400 gramos del mismo.

Primeramente, se halla la masa molecular del ozono:

O: 16×3 = 48 g/mol

Luego se calcula la energía calórica mediante la relación:

48 g → 142, 7 KJ/mol

400  g → X

X = 400 g. 142,7 KJ/mol

                48 g

X= 1189,16 KJ/mol.