Question

Para la reacción mostrada a continuación de la formación de Cloruro de potasio y clorato de potasio:

KOH + Cl2 -> KClO3 + KCl + H2O

- Calcular la cantidad de Cloruro de potasio en gramos y moles que se obtienen de reaccionar, 10 gramos de hidróxido de potasio con 10 gramos de cloro gaseoso.

- Calcular la cantidad de hidróxido de potasio necesario en gramos, para obtener 25 gramos de KClO3.

Answer 1

1) Escribe la ecuacion balanceada

6KOH + 3Cl2 -> KClO3 +5KCl + 3H2O

Eso te da las proporciones fijas en que se combinan los reactantes y se obtienen los productos

6moles KOH : 3 moles Cl2 : 1 mol KClO3 : 5 moles KCl : 3 moles H2O

2) Calcular la cantidad de Cloruro de potasio en gramos y moles que se obtienen de reaccionar, 10 gramos de hidróxido de potasio con 10 gramos de cloro gaseoso.

La forma de relacionar número de moles, n, y masa es a través de las masas molares, MM.

n = masa en gramos / MM

KOH: 39 + 16 + 1 = 56 g/mol => n =10 g / 56 g/mol = 0.1786 mol
Cl2 : 2*35.5 = 70 g/mol => n = 10 g / 70 g/mol =  0.1429 mol

El reactivo limitante es el KOH, ya que está en una proporción por debajo de la estequimétrica: 0.1786 / 0.1429 = 1.25 lo cual es menor que 6/3

Producto:

0.1786 mol KOH * 5mol KCl / 6 mol KOH = 0.1488 mol KCl

Respuesta: 0.1488 mol KCl

Para pasarlo a gramos multiplica por su masa molar.

masa molar KCl: 39 + 35.5 = 74.5 g/mol

masa de KCl = 0.1488 mol * 74.5 g/mol = 11.1 g 

Respuesta: 11.1 g

 3) Calcular la cantidad de hidróxido de potasio necesario en gramos, para obtener 25 gramos de KClO3.

Vamos a pasar los 25 g de KClO3 a moles, dividiento entra la masa molar del KClO3

masa molar de KClO3: 39 + 35.5 + 3*16 = 212.5 g/mol

n = 25g / 212.5 g/mol = 0.1176 mol

Proporción estequiomética: 6molKOH/mol KClO3

0.1176 mol KClO3 *  6 mol KOH/mol KClO3 =  0.0196 mol KOH

Convertimos el número de moles de KOH a gramos, multiplicando por la masa molar del KOH

0.0196 mol * 56g/mol = 1.1 g de KOH

Respuesa: 1.1 g de KOH