Question

cuantos gramos de yodo 2 deben disolverse en 725 ml de disufuro de carbono cs2 (p=1.261g/ml) para obtener una disolucion 0.236molal(m)

Answer 1

Molalidad es igual al número de moles del soluto por kilogramo de solvente. El solvente aquí es el disulfuro de carbono, y como nos dan volumen y densidad, con eso calculamos la masa: DENSIDAD=M/V --> M=(DENSIDAD)x (V)=1.261g/mLx725mL ---> M=914.225 g Pero como en la fórmula de la molalidad se tiene en kilogramos, lo dividimos entre 1000 para que nos de kilogramos. Entonces: M=0.914225 kg Ahora, como tenemos la masa en kilogramos del solvente y la molalidad por dato, podemos hallar número de moles del soluto (para después hallar la masa disuelta): n=mxM=0.236 mol/kg x 0.914225kg --> n=0.216 mol ( el soluto es el I2) Ahora, por definición el número de moles del soluto es igual a la masa del soluto (M') entre el peso molecular (P.M). n=M'/P.M ---> M'=nxP.M Su peso atómico del yodo es 127 g/mol, pero como menciona yodo 2 entonces el P.M sería 254 g/mol Entonces: M'=0.216mol x 254 g/mol M'= 54.86 g Y esa es tu respuesta. (Los cálculos los he redondeado) Saludos y si tienes alguna duda, me mandas un msje. :3