Question

4. Responda lo siguiente:
4.1. A una taza de café se le agrega un cubo de azúcar C6H12O11, cuya masa es 10 g. responde: ¿Cuál fue el número de moles de azúcar agregados? ¿Cuál fue el número de moléculas de azúcar agregadas? Realice procedimientos.
4.2. Supongamos que estamos preparando un caldo y le agregamos 15 g de sal NaCl. ¿Cuántas moles de sal agregamos? ¿Cuál será el número de moléculas de sal que agregamos? Realice procedimientos.
4.3. Vamos a preparar un vaso de jugo de fruta, y pesamos el agua y el azúcar utilizados, así: Masa del agua 100 g Masa del azúcar 10 g ¿Qué cantidad de moles de agua y de azúcar utilizaste? ¿Qué cantidad de moléculas de agua y de azúcar están presentes en el jugo? Realice procedimientos.
4.4. Si un comerciante vende a diario 10 gramos de oro (Au) en su joyería, y si la masa atómica del oro es 196,96 g/mol de Au. ¿Cuántos moles de oro venderá al día este comerciante?

Answer 1

Ej.1
Sabemos
m (C6H12O11)= 10
M(C6H12O11)= 6*12+12+16*11= 260g (en un mol)
Calculo:
Sabemos que en un mol hay 260 por lo tanto, los gramos se anulan y quedan moles:

10g C6H12O11:260g/mol = 0.038 mol de C6H12O11

Ej. 2
Sabemos 
m( NaCl)= 15g
M (NaCl)= 22.9+35.5= 58.49g/mol
1mol= 6,02*10^23

Calcular:
Como en el anterior, los gramos se anulan y quedan moles:
15g : 58.49g/mol=  0.25 mol de NaCl

Aplicar nombre d'Avogadro:

0.25mol* (6.02*10^23) molècules de mol= 1.54*10^23 molèculas

ej. 3
 Sabemos
m( H2O)= 100g
m(C6H12O11)= 10g
M(H2O)= 18g/mol
M(C6H12O11)= 260

Calcular mol:

100g de H2O: 18g/mol = 5.55mol H2O
10g de C6H12O11: 260g/mol= 0.038 mol C6H12O11

Calcular molèculas:

Multiplicar por el nombre de Avogadro:
5.55mol de H2O*(6.02*10^23)= 3.34*10^24 molècules H2O
0.038mol de C6H12O11* (6.02*10^23)= 2.31-10^22 moleculas