Ayuda! Porfita
¿Qué masa de magnesio se necesita para que reaccione con 10 g de nitrógeno?
a. 27,5 g
b. 75,2 g
c. 57,2 g
d. 25,7 g
Respuestas
Respuesta dada por:
0
La reacción que tiene lugar es: ![3Mg + N_2\ \to\ Mg_3N_2 3Mg + N_2\ \to\ Mg_3N_2](https://tex.z-dn.net/?f=3Mg+%2B+N_2%5C+%5Cto%5C+Mg_3N_2)
Si consideramos que la masa atómica del Mg es 24 g/mol y la del N es 14 g/mol, la relación estequiométrica en masa es:
![\frac{3\cdot 24\ g\ Mg}{2\cdot 14\ g\ N}= \frac{x}{10\ g\ N}\ \to\ x = \bf 25,7\ g\ mg \frac{3\cdot 24\ g\ Mg}{2\cdot 14\ g\ N}= \frac{x}{10\ g\ N}\ \to\ x = \bf 25,7\ g\ mg](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B3%5Ccdot+24%5C+g%5C+Mg%7D%7B2%5Ccdot+14%5C+g%5C+N%7D%3D+%5Cfrac%7Bx%7D%7B10%5C+g%5C+N%7D%5C+%5Cto%5C+x+%3D+%5Cbf+25%2C7%5C+g%5C+mg)
La respuesta correcta será, por lo tanto, d).
Si consideramos que la masa atómica del Mg es 24 g/mol y la del N es 14 g/mol, la relación estequiométrica en masa es:
La respuesta correcta será, por lo tanto, d).
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