Question

Cual es volumen ocupado por 8g de gas nitrogeno (m= 28g/mol) a temperatura y presión estandar (PTS) ayudaaaaaa no quiero dejar el semestre :'c​

Answer 1

Respuesta:

V= 6.38 L

Explicación:

Lo primero será obtener el número de moles, lo haremos usando la siguiente fórmula:

$n = \frac{g}{mm}$

Sustituyendo datos:

$n = \frac{8g}{28g/mol} = 0.285mol$

Dado a que la temperatura y presión se encuentran en PTS, tenemos los siguientes datos:

V= ?

n= 0.285 mol

P= 1 atm

T= 273.15 °K

R= 0.082 atm•L/mol•°K (constante de los gases)

La fórmula a utilizar es la siguiente:

$PV= nRT$

Dado a que el volumen es el valor a calcular, debemos despejar la fórmula, quedando:

$V= \frac{nRT}{P}$

Sustituyendo datos:

$V= \frac{(0.285mol)(0.082 \frac{atm \:L }{mol \:°K } )(273.15°K)}{1atm}$

$V= 6.38 L$

Answer 2

El volumen ocupado por 8 g de nitrógeno a temperatura y presión estándar es: 6.40 L

Datos

P= 1 atm

V= ?

n= 8 g/ 28 g/mol = 0.286 moles

T= 273 K

Ley de los gases ideales

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V= n.R.T

Donde:

• P: Presión en atm
• V: Volumen en L
• n: Número de moles
• R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
• T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

(1 atm)*V= ( 0.286 moles)*(0.082 L* atm/ mol* K)* (273 K)

V=( 0.286 moles)*(0.082 L* atm/ mol* K)* (273 K)/ 1 atm

V=6.40 L

Profundiza en ley de los gases ideales en https://brainly.lat/tarea/1085329

#SPJ2