cuantos gramos de Acido sulfurico puro hay en un litro de solucion al 70% si la densidad de la soluicion es de 1521 g/cm3
Respuestas
d = m/v
m = d x v
m = 1.521 g/cm³ x 1000 cm³
m = 1521 g
%m/m = masa soluto x 100
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masa solc.
masa soluto = %m/m x masa solc
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100
masa soluto = 70 g/g x 1521 g
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100
masa soluto = 1064,7 g
Los gramos de ácido sulfúrico puros presentes en 1 L de solución al 70% es: 1064.7 g
Datos:
Porcentaje en masa= %m/m= 70%
Densidad solución= 1.521 g/cm³
Volumen= 1 L= 1000 cm³
Explicación:
Por medio de la densidad se halla la masa de la solución:
Densidad= masa/ volumen
1521 g/cm³= masa/ 1000 cm³
masa= 1.521 g/cm³ * 1000 cm³
masa=1521 g
Por medio del porcentaje en masa se halla la masa de soluto:
El porcentaje referido a la masa relaciona la masa de soluto presente en una cantidad de solución. Su fórmula es:
%m/m = (masa soluto (g)/ masa solución (g)) .100
70%=( masa soluto/ 1521 g) *100
70%/100= masa soluto/ 1521 g
0.70= masa soluto/ 1521 g
masa soluto= 0.70 *1521 g
masa soluto= 1064.7 g
El enunciado completo es: ¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico puro hay en un litro de solución al 70% (p/p) si la densidad de la solución es 1,52 g/cm³?
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