Question

Fórmula empirica de 63,1% de C y 11,92 de H y 24,97 de F

Answer 1

C: 63.1 g / 12 g/mol = 5.258 mol
H: 11,92 g/ 1 g/mol = 11,92 mol
F: 24.97 g/ 19 g/mol = 1.314 mol

dividir entre el menor de los resultados

C: 5.258 mol / 1.314 mol = 4
H: 11.92 mol / 1.314 mol = 9
F: 1.314 mol / 1.314 mol = 1

FE: C₄H₉F (FLUORBUTANO)