¿Cuál es el porcentaje de soluto de una disolución que se preparó con 55 g de carbonato de potasi
disolviendo en H, 0 hasta completar 375 mL de disolución?
T
Respuestas
Respuesta:
Las Soluciones son sistemas homogéneos (iguales propiedades físicas y químicas en toda su masa), que están constituidas básicamente por dos componentes llamados Solvente y Soluto. Solvente básicamente es la cantidad mayoritaria de la solución, es aquello que contiene al soluto. Por ejemplo, si pensamos en agua salada, el agua es el solvente y la sal representa el soluto. También algunos lo dicen como Soluto y
Disolvente, y a la Solución le dicen Disolución. En muchos casos podemos encontrar que un solvente contiene dos o más solutos, por ejemplo agua con sal y azúcar. Este concepto también es extensible a gases y sólidos.soluto y solventeConcentración: Llamamos concentración a la relación que existe entre la cantidad de soluto y la cantidad de solución o de solvente. Es un concepto muy importante ya que en base a esto se preparan soluciones en la Industria Alimentaria o Farmacéutica. Es el caso de la llamada solución Fisiológica o suero fisiológico que se les administra a las personas por diferentes causas. Esta tiene una cantidad exacta de sal por litro de agua. La concentración se la puede representar de distintas maneras.
Porcentaje masa en masa (% m/m): Por ejemplo 2% m/m significa 2 gramos de soluto en 100 gramos en solución.
Porcentaje volumen en volumen (% v/v): 3% v/v es 3 centímetros cúbicos de soluto en 100 de solución.
Porcentaje masa en volumen (%m/v): 4%m/v es 4 gramos de soluto cada 100 ml de solución.
Molaridad: Número de moles de soluto en 1 litro de solución. El mol representa una determinada cantidad de materia de cualquier sustancia. Ejemplo. Si decimos que una solución es 2 molar (2M) tiene dos moles en 1 litro de solución.
Normalidad: Es la cantidad de equivalentes químicos que hay por litro de solución. Si una solución es 0,5 N (0,5 normal) significa que contiene 0,5 equivalentes en un litro de solución.
Esperamos que te haya servido este artículo.
Explicación: