Question

E65. En tabla se muestra la configuración electrónica de un átomo y de un
ión de aluminio.
Ion de Aluminio
Aluminio Neutro
1s 2s 2p 3s23p
Configuración electrónica
1s 2s22p
Teniendo en cuenta que el estado de oxidación de un átomo se determina
conociendo los cambios en el número de electrones de la configuración
electrónica respecto al átomo neutro, se puede afirmar que el estado de
oxidación del ion de aluminio es de 3+, porque
A. el último nivel de energia de su configuración electrónica es 3.
B. tiene 3 electrones menos en su configuración electrónica que el aluminio.
C. tiene 3 electrones más en su configuración electrónica que el aluminio.
D. el número total de electrones en su configuración electrónica es 3.​

Answer 1

Se puede afirmar que el estado de oxidación del ion Aluminio es +3 porque "tiene 3 electrones menos en su configuración electrónica que el Aluminio" (opción de respuesta B).

¿Cómo se determina el número de electrones del ion Aluminio (Al⁺³)?

El átomo neutro de Aluminio tiene la configuración electrónica:

Z = 13

1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Número de electrones = 13

Número de electrones de valencia = 3

Número de electrones del ion Aluminio (Al⁺³) = 13 - 3 = 10

¿Qué es un Ion?

Se denomina Ion a un átomo o una molécula que adquiere carga eléctrica (positiva o negativa), mediante pérdida o ganancia de electrones. Si un ion tiene carga eléctrica positiva, se denomina catión y si su carga eléctrica es negativa, se denomina anión.

Más información relacionada a número de oxidación en:

https://brainly.lat/tarea/57739929

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