Hola! Hay un problema de física que no entiendo... espero que alguien pueda ayudarme. Dice así:
¿Cuántos gramos de hierro a 68 °F será necesario calentar a 373 °K para que liberen 7.14 BTU de calor durante el proceso de volver a su temperatura original?
Respuestas
Respuesta dada por:
1
El calorl liberado, Q, es igual a m*Ce*ΔT, donde
m es la masa del compuesto = variable a determinar
Ce es el calor específico del compuesto (hierro) = 450 joule /K *Kg (se busca en tablas)
ΔT es el cambio de temperaruta experimentado =
Temperatura inicial: 373 K
Temperatura final: 68°F debe convertirse a °C y luego a K
T en °C = (68 - 32) / 1.8 =20°C
T en K = 20 + 273.15 = 293.15K , por lo tanto ΔT = 373K - 293.15K = 79.85K
Q debe transformarse a unidades internacionales:
7.14 BTU * 1055,056 joule / BTU = 7533,10 joule
Q = mCe*ΔT => m = Q / CeΔT = 7533.10 joule/ (450 joule/K*kg * 79.85K)
m = 0,210 kg = 210 g
Respuesta: 210 g.
m es la masa del compuesto = variable a determinar
Ce es el calor específico del compuesto (hierro) = 450 joule /K *Kg (se busca en tablas)
ΔT es el cambio de temperaruta experimentado =
Temperatura inicial: 373 K
Temperatura final: 68°F debe convertirse a °C y luego a K
T en °C = (68 - 32) / 1.8 =20°C
T en K = 20 + 273.15 = 293.15K , por lo tanto ΔT = 373K - 293.15K = 79.85K
Q debe transformarse a unidades internacionales:
7.14 BTU * 1055,056 joule / BTU = 7533,10 joule
Q = mCe*ΔT => m = Q / CeΔT = 7533.10 joule/ (450 joule/K*kg * 79.85K)
m = 0,210 kg = 210 g
Respuesta: 210 g.
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