Question

Dos recipientes rígidos e idénticos A y B contienen respectivamente CO2(g) y He(g). Estos recipientes se hallan a igual temperatura y presión, y tienen un volumen de 10,0 dm3 cada uno.

Dadas las siguientes proposiciones

A. El número de átomos de oxígeno en el recipiente A es el doble que el de moléculas de He en el recipiente B.

B. Si ambos recipientes se conectan a temperatura constante, la presión parcial del CO2(g) en la mezcla de gases será la mitad de la presión total.

C. Si ambos recipientes se conectan y ambos gases se mezclan, la fracción molar de He en la mezcla será de 0,333.

D. La cantidad de He en el recipiente B es mayor a la cantidad de CO2 presente en el recipiente A

E. La densidad del CO2(g) en el recipiente A es menor a la del He(g) en el recipiente B.

F. El número de átomos de carbono presentes en el recipiente A es igual a la cantidad de helio en el recipiente B



Indicar cuál de estas respuestas es correcta:

Answer 1

Teniendo en cuenta los dos recipientes rígidos e idénticos A y B los cuales contienen $CO_{2}$ (g) y He(g) tienen la misma temperatura y presión con un volumen de 10 $dm^{3}$ la opción correcta es la A

Opción A: El número de átomos de oxígeno en el recipiente A es el doble que el de moléculas de He en el recipiente.

Esto se debe a que la masa atómica del  $CO_{2}$ (g) es mayo al del Helio, por lo tanto conseguiremos en mayor proporciona el numero de átomos de este compuesto en comparación con el de He(g) en el recipiente B.