Respuestas
Respuesta:
El significado de los números cuánticos es:
n = número cuántico principal, que indica el nivel de energía donde se encuentra el electrón, asume valores enteros positivos, del 1 al 7.
l = número cuántico secundario, que indica el orbital en el que se encuentra el electrón, puede ser s, p, d y f (0, 1, 2 y 3).
m = número cuántico magnético, representa la orientación de los orbitales en el espacio, o el tipo de orbital, dentro de un orbital especifico. Asume valores del número cuántico secundario negativo (-l) pasando por cero, hasta el número cuántico positivo (+l).
s = número cuántico de spin, que describe la orientación del giro del electrón. Este número tiene en cuenta la rotación del electrón alrededor de su propio eje a medida que se mueve rodeando al núcleo. Asume únicamente dos valores +1/2 y -
Explicación paso a paso:
fuente: https://apuntesquimica.weebly.com/nuacutemeros-cuaacutenticos.html#:~:text=El%20significado%20de%20los%20n%C3%BAmeros,positivos%2C%20del%201%20al%207.&text=L%3A%20Orbital%20(s%3D0,por%20cero%2C%20hasta%20%2Bl.
Respuesta:Número Cuántico Principal
El número cuántico principal, se denota con un una letra n
y su valor indica la órbita o nivel energético en el que se
encuentra el electrón, mientras mayor sea el valor de n,
más alejado está el electrón del núcleo, y mayor es su
contenido energético
Los valores que adquiere n, son números enteros mayores de
cero; así por ejemplo:
Cuando n = 1, el electrón se encuentra en la órbita 1
Cuando n = 2, el electrón se encuentra en la órbita 2
Cuando n = 3, el electrón se encuentra en la órbita 3
.
.
.
Cuando n = x, el electrón se encuentra en la órbita x
Número Cuántico Secundario
El número cuántico secundario, se denota con una letra l y
su valor indica la subórbita o subnivel de energía en el que
se encuentra el electrón.
Dicha subórbita o subnivel energético, también llamado
orbital, se puede entender como la forma geométrica que
describe el electrón al moverse dentro del átomo.Para cada valor de n, l adquiere diferentes valores enteros,
que van desde cero hasta n-1; así por ejemplo:
Cuando n = 1, l adquiere un solo valor: 0
Cuando n = 2, l adquiere dos valores: 0 y 1
Cuando n = 3, l adquiere tres valores: 0, 1 y 2
Como se mencionó anteriormente, los orbitales son formas
geométricas que describen los electrones al moverse en el
interior del átomo. Estas formas geométricas son diferentes
para cada valor de l, y a cada orbital se le asigna una
litera
l = 0 Orbital s
l = 1 Orbital p
l = 2 Orbital d
Número Cuántico Magnético
El número cuántico magnético, se denota con una letra m y
sus valores indican las orientaciones que tienen los orbitales
en el espacioPara cada valor de l, m adquiere diferentes valores enteros que
van desde –l hasta +l, pasando por cero; así por ejemplo:
Cuando l = 0, m adquiere un solo valor: 0
Cuando l = 1, m adquiere tres valores: –1, 0 y +1
Cuando l = 2, m adquiere cinco valores: –2, –1, 0, +1 y +2
.
.
.
Para cada valor de l, m adquiere diferentes valores enteros que
van desde –l hasta +l, pasando por cero; así por ejemplo:
Cuando l = 0, m adquiere un solo valor: 0
Cuando l = 1, m adquiere tres valores: –1, 0 y +1
Cuando l = 2, m adquiere cinco valores: –2, –1, 0, +1 y +2
Número Cuántico de Espin
El cuarto número cuántico se denota con una letra s y se le denomina
número cuántico de espin o de giro del electrón. Este número tiene dos
valores por cada valor del número cuántico m; los valores son +½ y -½, y
denotan los dos posibles giros del electrón alrededor de su propio eje.Litio:
Orbitales 1s
N
S N
S
Números cuánticos
de los electrones
n = 1 n = 1
l = 0 l = 0
m = 0 m = 0
s = +1/2 s = -1/2
2s
N
S
n = 2
l = 0
m = 0
s = +1/2
Berilio:
Orbitales
1s
n = 1
l = 0
m = 0
s = +1/2
S
N
N
S
n = 1
l = 0
m = 0
s = -1/2
2s
n = 2
l = 0
m = 0
s = +1/2
S
N
N
S
n = 2
l = 0
m = 0
s = -1/2
DIAMAGNÉTICO
Boro:
Orbitales
1s
n = 1
l = 0
m = 0
s = +1/2
S
N
N
S
n = 1
l = 0
m = 0
s = -1/2
2s
n = 2
l = 0
m = 0
s = +1/2
S
N
N
S
n = 2
l = 0
m = 0
s = -1/2
2px
n = 2
l = 1
m = -1
s = +1/2
N
S
2py 2pz
PARAMAG
Explicación paso a paso: Espero te ayude me das coronitao((>ω< ))o