• Asignatura: Química
  • Autor: cuaicharcordobaa
  • hace 3 años

cuál ese el nombre de ScCl4​


pansito171617: no sera esto ? Cuál es el nombre de cCl4​
pansito171617: si es eso su nombre es Tetrachloromethane

Respuestas

Respuesta dada por: Mhiiaxthetic
1

Respuesta:

Cloruro estannico

Explicación:

Respuesta dada por: pansito171617
0

Respuesta:

cloruro de estaño

Otros nombres Cloruro estánico

Fórmula semidesarrollada SnCl4

 Apariencia Líquido incoloro fumante

Masa molar 260.50 g/mol (anhidro)

350.60 g/mol (pentahidratado) g/mol

Punto de fusión −33 °C (240 K)

Punto de ebullición 114,15 °C (387 K)

Índice de refracción (nD) 1.512

Preparación

Se prepara a partir de la reacción de gas cloro con estaño elemental:

Sn + 2 Cl2 → SnCl4

Reacciones

Cuando se lo mezcla con una pequeña cantidad de agua se forma una masa cristalina semi-sólida de Penta hidrato, SnCl4.5H2O. Antiguamente la misma era denominada manteca de estaño.​ Este compuesto obedece a la fórmula [SnCl4(H2O)2].3H2O, y consiste en unidades cis-[SnCl4(H2O)2] enlazadas en cadenas con tres moléculas de agua de hidratación.

Con ácido clorhídrico se forma el complejo [SnCl6]2− produciendo el llamado ácido hexacloroestánico.

El cloruro de estaño anhidro (IV) es un ácido de Lewis fuerte y se conoce sobre la existencia de complejos con, por ejemplo amoníaco, fosfina y Penta cloruro de fósforo.1​ El SnCl4 se utiliza en reacciones Friedel-Crafts como un catalizador para la alquilación homogénea y ciclación.

Usos

El cloruro estánico se utilizó como arma química en la Primera Guerra Mundial, ya que se formaba un denso humo irritante (pero no mortal) en el aire, se sustituyó por una mezcla de tetracloruro de silicio y tetracloruro de titanio cerca del final de la Guerra debido a la escasez de estaño.4​ también se utiliza en la industria de contenedores de vidrio para la fabricación de un recubrimiento externo que contiene óxido de estaño (IV) que endurece el vidrio. Es un material de partida para los compuestos orgánicos de estaño.

El cloruro estánico se utiliza en reacciones químicas como fumante (90%) de ácido nítrico para la nitración selectiva de anillos aromáticos activados en presencia de los no activados.5​

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