Respuestas
Los electrones en si no es que se vayan completamente, sino que se crea una especie de "sociedad" entre los atomos. Los atomos mas electronegativos necesitan atraer electrones, porque de esa manera, se acercan mas al octeto y a la estabilidad. Todos los elementos tienden a la estabilidad, y la estabilidad es completar el octeto. Por esta razon, tienden al gas noble mas proximo. Pero los metales, tienen caracter menos electronegativo, porque en lugar de aceptarlos, les conviene donar electrones y acercarse al gas noble anterior, dado que esta mas cerca que el gas noble siguiente... todo se trata de esto: tender al gas noble mas proximo.
Por esa razon, se producen los enlaces quimicos. Y por esa razon tambien, los elementos tienen una determinada valencia. El sodio por ejemplo, pertenece al grupo I. Quiere decir, que respecto al periodo anterior el sodio tiene un electron mas que el gas noble anterior. Como quiere parecerse a ese gas noble, tendria que perder un electron, pero como tiene tambien un proton mas y este es positivo, al perder el electron va a quedar con carga +1. Para el cloro, pasa al reves. Es del grupo VII y por esa razon tiene 7 electrones mas que el gas noble anterior y uno menos que el siguiente, por lo que tendera a ir al siguiente. Para ello ganara un electron, pero como tiene un proton menos que el atomo siguiente entonces sera -1 de carga neta (los periodos van de 8 en 8... o algo asi, en realidad eso no es totalmente cierto).
No es nada casual, el grupo da el numero de electrones, y el hecho de que existan varias valencias... bueno, eso tiene que ver con los niveles de energia y la configuracion electronica, pero no vamos a ahondar en eso... Lo que puedo decirte es que Mendeleiev no realizo la tabla periodica por casualidad, realmente la tabla es un instrumento impresionante si se sabe usar.
Saludos!!!
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente de un grupo funcional) para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula.1 También debemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como en sistemas o especies no moleculares. El flúor es el elemento con más electronegatividad, el Francio es el elemento con menos electronegatividad.
La electronegatividad de un átomo determinado está afectada fundamentalmente por dos magnitudes: su masa atómica y la distancia promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo atómico. Esta propiedad se ha podido correlacionar con otras propiedades atómicas y moleculares. Fue Linus Pauling el investigador que propuso esta magnitud por primera vez en el año 1932, como un desarrollo más de su teoría del enlace de valencia.2 La electronegatividad no se puede medir experimentalmente de manera directa como, por ejemplo, la energía de ionización, pero se puede determinar de manera indirecta efectuando cálculos a partir de otras propiedades atómicas o moleculares.
Muy bien resumido.