Question

Los huesos de una persona adulta pesan unos 10,9 Kg y contienen 50% de Ca3(PO4)2. Calcule los kilogramos de fósforo que hay en una persona adulta.

Answer 1

Mm Ca3(PO4)2 = 310 g/mol

                        P = 30.9 g/mol x 2 = 61.8 g/mol

100 Kg huesos ---- 50 Kg Ca3(PO4)2

10.9 Kg huesos ----- x

 

X = 5.45 Kg de Ca3(PO4)2 hay en 10.9 Kg de huesos.

kg a g = 5.45 Kg de Ca3(PO4)2 x 1000 = 5450 g

Masa fósforo = por cada 310 g de Ca3(PO4)2 se encuentran 61.8 g de P

  310 g Ca3(PO4)2 ----------- 61.8 g P

5450 g Ca3(PO4)2 -----------      x

X = 1.086 g de P

Answer 2

Aplicando el porcentaje de fosfato de calcio que contienen los huesos tendremos:

$10,9\ kg\cdot \frac{50\ kg\ Ca_3(PO_4)_2}{100\ kg} = 5,45\ kg\ Ca_3(PO_4)_2$

La masa molecular del fosfato de calcio es:

40·3 + 31·2 + 16·8 = 310 g/mol

Por cada 310 g de fosfato habrá 62 g de fósforo. Transformamos la masa de fosfato en gramos y aplicamos esta relación:

$5,45\ kg\ Ca_3(PO_4)_2\cdot \frac{10^3\ g}{1\ kg}\cdot \frac{62\ g\ P}{310\ g\ Ca_3(PO_4)_2} = \bf 1,09\cdot 10^3\ g\ P$