*1)*¿Como se forman los enlaces o uniones covalentes?
*2)*¿Quien propuso este tipo de enlace y en que año?
*3)*¿Como se dividen los enlaces covalentes según si comparten pares de electrones? Definir cada enlace
*4)*¿Como se dividen los enlaces covalentes según la manera en que se distribuyen los electrones compartidos? Dar concepto de cada enlace
Respuestas
Respuesta:
espero te sirva
1 .Como se forman los enlaces o uniones covalentes?
Rpta=los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, es decir, se unen a través de sus electrones en el último orbital, el cual depende del número atómico en cuestión. ... En la estructura de Lewis, estos enlaces pueden representarse por una pequeña línea entre los átomos.
2.Quien propuso este tipo de enlace y en que año
Rpta=Lewis quien, en 1916, propuso el modelo de enlace covalente. Con este tipo de enlace, los átomos adquieren la estructura de los gases nobles, es decir, se quedan con 8 electrones o capa llena en cada órbita, lo cual los hace muy estables.
3.Como se dividen los enlaces covalentes según si comparten pares de electrones? Definir cada enlace
Rpta=cuando comparten un par de electrones (ejemplo molécula de hidrógeno; H2) un DOBLE ENLACE cuando comparten dos pares electrónicos (ejemplo molécula de oxígeno, O2) y un TRIPLE ENLACE cuando comparten tres pares electrónicos (ejemplo molécula de nitrógeno, N2).
4.Como se dividen los enlaces covalentes
Rpta=a) enlace covalente simple: Cada átomo aporta un electrón al enlace, es decir, se comparte un par de electrones entre dos átomos. ... b) enlace covalente doble: Cada átomo aporta dos electrones al enlace, es decir, se comparten dos pares de electrones entre dos átomos.
según la manera en que se distribuyen los electrones compartidos? Dar concepto de cada enlace
Rpta=Un enlace covalente se produce en dos átomos cuando estos se unen, para alcanzar el "octeto estable", y comparten electrones del último nivel[1] (excepto el hidrógeno que alcanza la estabilidad cuando tiene 2 electrones). La diferencia de electronegatividad entre los átomos no es lo suficientemente grande como para que se produzca una unión de tipo iónica. Para que un enlace covalente se genere es necesario que la diferencia de electronegatividad entre átomos sea menor a 1,7.[2]
Los primeros conceptos de la unión covalente surgieron de este tipo de imagen de la molécula de carbono e hidrógeno. El enlace covalente está implícito en la estructura de Lewis indicando electrones compartiendo entre los átomos.
De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se producen entre átomos de un mismo elemento no metal, entre distintos no metales y entre un no metal y el hidrógeno.[3][4]
Cuando átomos distintos de no metales se unen en una forma iónica, uno de ellos resultará más electronegativo que el otro, por lo que tenderá a atraer la nube electrónica del enlace hacia su núcleo, generando un dipolo eléctrico.[5] Esta polarización permite que las moléculas del mismo compuesto se atraigan entre sí por fuerzas electrostáticas de distinta intensidad.
Por el contrario, cuando átomos de un mismo elemento no metálico se unen covalentemente, su diferencia de electronegatividad es cero y no se crean dipolos. Las moléculas entre sí poseen prácticamente una atracción nula.
Enlace covalente polar. ...
Enlace covalente no polar. ...
Enlace covalente dativo o coordinado. ...
Enlace covalente simple. ...
Enlace covalente doble. ...
Enlace covalente triple.