Question

¿Que cantidad de oxígeno debo tener para quemar 150g de metano? CH4 + 2 O2------------ CO2 + 2 H2O​

Answer 1

DATOS:

Masa molar del Carbono= 12g/mol

Masa molar del Hidrógeno= 1g/mol aprox

Masa molar del oxígeno= 16g/mol

Calculamos así las masas molares de los compuestos que nos interesan.

Masa molar del Metano= 12+1*4= 16g/mol

Masa molar del Oxígeno molecular= 16*2= 32g/mol

Sepodría hacer el problema entero con factores de conversión de una sola vez, pero si lo que quieres es justificar tus pasos, vamos a verlo paso a paso.

En estos caso siempre tienes que empezar pasando los gramos que te dan a moles, porque las reacciones ocurren mol a mol y no gramo a gramo.

Por cada 16 gramos de metano hay un mol tal y como indica su masa molar

$150gCH4*\frac{1mol}{16gCH4}$      

Esto sale 9.375 moles de metano.

Luego habrá que ver, según la estequiometría de la reacción, cuantos moles hacen falta para quemar 1 mol de ch4. Vemos en la reacción que por cada mol de ch4 se queman 2 moles de oxígeno molecular.

Aplicamos la estequiometría

$9.375molesCH4\frac{2molO2}{1molCH4}= 18.75molesO2$

Ahora que he sacado los moles de o2, lo único que me queda es utilizar su masa molar para pasarlos a gramos.

$18.75molesO2\frac{32gO2}{1molO2} = 600gO2$

Podemos concluir diciendo que se necesitan 600g de O2 para quemar 150g de metano.

RECUERDA QUE NO ES GRAMO A GRAMO Y POR TANTO NO HAS DE DECIR QUE COMO ES EL DOBLE SE QUEMAN 300G