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Explicación:
Factores que determinan la Velocidad de Reacción
Naturaleza de los reactivos.
Todos sabemos que la oxidación del hierro es una reacción que se desarrola a lo largo de mucho tiempo, que la combustión de un hidrocarburo se efectúa mas rápidamente, y la explosión de la pólvora es muy rápida. Lass características de los reactivos y la reacción determinará en primer lugar la velocidad.
Efecto de la concentración de reactivos.
Las colisiones entre las moléculas de reactivos para formar un complejo activado, que rápidamente se descompone formando los productos, son determinantes.
Cuanto mayor cantidad de colisiones entre las molécuas de reactivos, más rápidamente se desarrollará la reacción.
Cuanto mayor concentración de reactivos, mayor será el número de choques.
Efecto de la temperatura.
Las colisiones entre moléculas de reactivos se tienen que dar con cierta orientación y energía.
La temperatura me indical a energía cinética media de las moléculas.
A mayor temperatura tendremos mayor cantidad de moléculas que colisionan con la energía mínima requerida, por lo tanto la temperatura aumenta la velocidad de reacción.
Arrhenius determinó en e siglo XlX la siguiente ecuación experimental para establecer como cambia el coeficiente cinético con la temperatura:
A es el Factor de Frecuencia, relacionado con la frecuencia de colisiones entre moléculas y dependiente de la temperatura.
E representa la energía de activación de la reacción, esta dependerá del Mecanismo de Reacción, o sea de la serie de pasos intermedios(con complejos activados y productos intermediarios que rápidamente se descomponen) que efectúa la reacción hasta llegar a productos finales. Ver Catalizadores
R es la Constante Universal de los Gases que vale 0,082 litros atm/ K mol.
T es la temperatura en K o temperatura absoluta (igual a °C+273).
Para una energía de activación tipo podemos establecer que la velocidad de reacción se duplica cada 10°C que elevamos la temperatura.
Grado de división de reactivos.
Si tenemos reacciones heterogéneas, como por ejemplo un sólido con un gas, las reacciones se efectúan en la superficie de separación entre ambas fases, es decir en la superficie del sólido. Cuanto mayor sea el area (situación que se logra moliendo el sólido), máyor será la velocidad de reacción.
Catalizadores.
El efecto de los catalizadores se analizará exhaustivamente en una página dedicada a ellos, vea Catalizadores