Question

calcule la presion en atm de 16.8 g de gas nitrogeno que ocupa un cilindro de 10 .0 l a 35c. R// 1.52 atm​

Answer 1

Respuesta:

1.51 atm

Explicación:

Dado a que nos dan los gramos del gas, debemos sacar el número de moles del compuesto, usaremos la siguiente fórmula:

$n = \frac{masa \: en \: g}{masa \: molar}$

Para calcular la masa molar, debemos sumar las masas atómicas del compuesto (este dato se obtiene de la tabla periódica, puede variar, y en el caso del nitrógeno, su masa atómica es de= 14.01 g/mol), dado que es nitrógeno en estado gaseoso, su fórmula es N2, por lo tanto:

Masa molar= 2 × 14.01g/mol = 28.02 g/mol

Aplicando la fórmula:

$n = \frac{16.8g}{28.02g/mol} = 0.599mol$

Obtenido el número de moles procederemos a transformar la temperatura, de °C a °K, usaremos la siguiente fórmula:

$°K= [°C] + 273.15$

$°K= [35°C] + 273.15 = 308.15$

Para este problema también nos apoyaremos de la constante de los gases ideales (R)

Datos:

P= ?

V= 10 L

n= 0.599 mol

R= 0.082 atm•L/mol•°K

T= 308.15 °K

La fórmula a utilizar es la siguiente:

$PV= nRT$

Despejando la fórmula para calcular la presión queda:

$P= \frac{nRT}{V}$

Sustituyendo datos:

$P = \frac{(0.599mol)(0.082 \frac{atm \: L}{mol \:°K} )(308.15°K)}{10 L}$

$P= 1.51 atm$