Question

La fórmula empírica de un gas es ‎CH2, si su densidad en condiciones normales es 2,51 g/l, la fórmula molecular del gas es:
opciones de respuesta:
a. C2H4
b. C3H6
c. CH2
d. C4H8

NECESITO EL PROCEDIMIENTO :)

Answer 1

D=m/v
m=Dv
m=2.51g/L  x (22.4L) =  56.224 g

FE: CH2

C: 1 x 12 = 12 g/mol

H: 2 x 1 = 2 g/mol

`````````````````````````````

      Mm FE = 14 g/mol

n = 56.224 g/mol
     ````````````````````
       14 g/mol

n = 4

FE = (FM)n

FM = (CH2)4 = C2H8

respuesta d

Answer 2

Respuesta:

d.C4H8

Explicación:

Densidad= masa/volúmen

d=m/v despejar m

m=d*v

cualquier mol de cualquier sustancia tiene un volumen de 22.4 l en condiciones normales.

m=2,51g/l*22,4l =56,224:/mol

Masa molecular de la fórmula empírica

C=1x12=12g/mol

H=2x1=2 g/mol

Mm= 14 :/mol

n=m/Mm moles= masa/Masa molecular

reemplazar n= 56,26 g/mol/14 g/mol

n= 4

(CH2)4. R= C4H8