Que es química
Que es la materia y estados de la materia
cómo está constituida la materia (átomos, elementos, compuestos)
Propiedades de la materia (físicas y químicas)
manejo de la tabla periódica
modelos atómicos
Distribución electrónica
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Respuestas
Respuesta:
1- La química es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que esta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía.
2-la materia es todo aquello que se extiende en cierta región del espacio-tiempo, que posee energía y está sujeto a cambios en el tiempo y a interacciones con instrumentos de medida. Se considera que es lo que forma la parte sensible de los objetos perceptibles o detectables por medios físicos.
La materia puede encontrarse en diferentes estados dentro de nuestro planeta: líquido, sólido y gaseoso. Fuera de la Tierra existe un cuarto estado, conocido como plasma, que abunda en lugares como el Sol y las estrellas. ... Por otra parte, el estado sólido tiene forma y volumen.
3-La materia está compuesta por moléculas, siendo la molécula la parte más pequeña en la que se puede dividir una sustancia sin perder su naturaleza y propiedades. A su vez, una molécula está compuesta por átomos. Cada uno de ellos posee unas propiedades diferentes en el interior de la molécula que constituyen.
4-Las propiedades generales de la materia son aquellas características comunes a todos los cuerpos como lo son: Masa: cantidad de materia que contiene un cuerpo. Volumen o extensión: espacio que ocupa un cuerpo. ... Porosidad: espacio que existe entre las partículas.
5-En la tabla periódica podemos ver los elementos químicos, que están ordenados por su número atómico, así como por su configuración de los electrones, sin olvidarnos de sus propiedades químicas. Todo ello hace que tengamos ante nosotros una ordenación en forma de tabla.
6-El modelo atómico es una representación estructural de un átomo que trata de explicar su comportamiento y propiedades.
Modelo atómico de Demócrito (400 a. C.), el primer modelo atómico, postulado por el filósofo griego Demócrito.
Modelo atómico de Dalton (1803), surgió en el contexto de la química, fue el primero con bases científicas.
Modelo atómico de Thomson (1904), o modelo del pudín, los electrones son como las "frutas" dentro de la "masa" positiva.
Modelo atómico de Rutherford (1911), el primero que distingue entre el núcleo central y una orbita de electrones a su alrededor.
Modelo atómico de Bohr (1913), en el que los electrones giraban en órbitas circulares.
Modelo del átomo cúbico de Lewis (1916), donde los electrones están dispuestos según los vértices de un cubo, que explica la teoría de la valencia.
Modelo atómico de Sommerfeld (1916), una versión relativista del modelo de Rutherford-Bohr.
Modelo atómico de Chadwick (1923), confirmó la existencia de otra partícula subatómica de la que se tenían múltiples sospechas: el neutrón.
Modelo atómico de Heisenberg (1925), comenzó a desarrollar un sistema de mecánica cuántica, denominado mecánica matricial.
Modelo atómico de Schrödinger (1926), un modelo cuántico no relativista donde los electrones se consideran ondas de materia existente.
Modelo atómico de Dirac- Jordan
7-Las distribuciones electrónicas sirven para ubicar a los electrones en los correspondientes niveles y subniveles de energía y orbitales. ... Conociendo el número atómico de un elemento químico, se puede hallar la distribución que sus electrones toman en los subniveles, según el orden ascendente de energía.
8-Existen tres tipos de enlace químico conocidos, dependiendo de la naturaleza de los átomos involucrados:
Enlace covalente. Ocurre entre átomos no metálicos y de cargas electromagnéticas semejantes (por lo general altas), que se unen y comparten algunos pares de electrones de su capa de valencia. Es el tipo de enlace predominante en las moléculas orgánicas y puede ser de tres tipos: simple (A-A), doble (A=A) y triple (A≡A), dependiendo de la cantidad de electrones compartidos.
Enlace iónico. Consiste en la atracción electrostática entre partículas con cargas eléctricas de signos contrarios llamadas iones (partícula cargada eléctricamente, que puede ser un átomo o molécula que ha perdido o ganado electrones, es decir, que no es neutro).
Enlace metálico. Se da únicamente entre átomos metálicos de un mismo elemento, que por lo general constituyen estructuras sólidas, sumamente compactas. Es un enlace fuerte, que une los núcleos atómicos entre sí, rodeados de sus electrones como en una nube.
Explicación:
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