Question

que volumen de acido biomédico (HBr)a 0.25 N se requiere para neutralizar 50 ml de hidroxido de potasio (KOH) a 0.20 N

Answer 1

Respuesta:

                                                                                                (2.5/210)

Explicación:

a) Primero hallamos la normalidad de la base sabiendo que en el punto de equivalencia:

  0.250N·20.0mL = N·200mL    de donde  N = 0.025 eq/L

  Antes de añadir el ácido sólo tenemos el equilibrio de disociación de la base débil

              NH4OH «NH4 + + OH-

                0,025 - x x x

  1,8·10-5 =           x2                de donde x = 6.7·10-4 M

                       0.025 - x

  pOH = 3,2 y pH = 10,8

  b) Calculamos los miliequivalentes de base original y de ácido añadido

  0.025·200 = 5 meq de base y  0.250·10 = 2.5 meq de ácido

  Tiene lugar la correspondiente reacción de neutralización:

              NH4OH + HCl «NH4Cl + H2O

                  5 meq 2,5 meq

                2,5 meq --- 2,5 meq

  Nos queda una disolución reguladora        1.8·10-5 =     (2.5/210)·(OH-)

                                                                                                (2.5/210)