Question

Determine el estado de oxidación del Te y P en los siguientes compuestos: H2TeO5 y H3PO5

A) +8 y +6


B) +5 y +7


C) +6 y +5


D) +6 y +7


E) +8 y +7

Answer 1

Respuesta:

CLAVE E) +8 y +7

Explicación:

Estado de oxidación del O= -2 , H=+1,Te=?    

H2TeO5:  2*(+1) + Te + 5*(-2) = 0 ---> Te=+8        

H3PO5:    3*(+1) + P + 5*(-2) = 0  --->  P=+7  

Answer 2

El estado de oxidación del Te y P en los compuestos H₂TeO₅ y H₃PO₅ es: E) +8 y +7

Reglas de números de oxidación

Para colocar los números de oxidación se deben tener en cuenta las siguientes reglas:

• El número de oxidación de un elemento en estado libre es cero
• En un compuesto siempre habrán elementos que actúan con número de oxidación positivo y elementos con números de oxidación negativo.
• La suma de los números de oxidación de los elementos (multiplicado por sus respectivos subíndices) en un compuesto debe ser cero
• La suma de los números de oxidación de los elementos de un ion debe ser igual a la carga del ion.

En este caso:

+1(2)+8-2(5)

  H₂TeO₅

+1(3)+7-2(5)

   H₃PO₅

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