Question

A una taza que contiene 300 g de café a 80°C se le agregan 25 g de leche a 4°C. Determina la temperatura del café con leche cuando alcanza el equilibrio térmico, asumiendo que no hay pérdidas de calor por la acción ambiente y que el calor específico para el café y la leche es igual a 1 cal/g °C y 0.93 cal/g °C. Ayudaaaaaa, no le entiendo, alguien me lo puede explicar??
​

Answer 1

La temperatura del café con leche cuando alcanza el equilibrio térmico, asumiendo que no hay pérdidas de calor por la acción ambiente es: Tf = 74.53°C

 El equilibrio térmico entre dos sustancias se plantea igualando el calor absorbido por la sustancia que se encuentra a menor temperatura y menos el calor cedido por la que está a mayor temperatura, de la siguiente manera:

 m1 = 300 café

  To= 80°C

Ce cafe = 1 cal/g°C

m2 = 25 g leche

  To = 4°C

  Celeche = 0.93 cal/g°C

   Tf=?

Equilibrio térmico:   Q abs = - Q ced

   m2* Ce* ( Tf -To ) = - m1* Ce* ( Tf-To)

    25 g *0.93 cal/g°C * ( Tf - 4°C ) = - 300 g * 1 cal/g°C * ( Tf - 80°C )

       De donde : Tf = 74.53°C