1. Ordena en orden creciente los siguientes elementos de acuerdo a su radio atómico.
• Na, Mg, Cl, K, y Rb.
2. ¿Cuál de los elementos de los siguientes pares tiene el radio atómico más grande?
a) Na o K
b) Na o Mg
c) O o F
d) Br o I3. Ordena los elementos siguientes según el valor creciente de su primera energía de
ionización y justifique el orden que propone.
• Na, Mg, Al, Si
4. Contesta correctamente.
a) ¿La energía de ionización aumenta o disminuye al recorrer de abajo hacia arriba en
la familia de los metales alcalinos?
b) ¿La energía de ionización aumenta o disminuye al recorrer de abajo hacia arriba en
la familia de los gases nobles?
5. Clasifica los elementos dados, colocando primero los que tengan una afinidad
electrónica más negativa y después los que tengan una menos negativa.
• K, Br, Cs, Cl
6. Ordena los elementos siguientes según su electronegatividad creciente.
• B, Na, F, O
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Respuestas
Respuesta:
el primer ejercicio es
CI<Ng<Na<K<Rb
1. El radio atómico ordenado de manera creciente para los elementos
Na, Mg, Cl, K, y Rb el orden es
Rb> K>Na>Mg> Cl aumenta de arriba abajo con el número de niveles de energía
2. De los pares
Na o K el K tiene mayor radio atómico
Na o M el Na tiene radio atómico más grande
O o F el O tiene radio atómico más grande
Br o I el I tiene radio atómico más grande
3. Ordena el valor creciente de su primera energía de ionización y justifique el orden que propone.
Na, Mg, Al, Si
el orden propuesto es Si> Mg > Al > Na
Estos elementos se encuentran en el periodo 3 es la energía suministrada para extraer el electrón más débil
4. a) La energía de ionización aumenta de abajo hacia arriba en la familia de los metales alcalinos. Por lo cual es correcta esta afirmación.
b)
5. De los elementos K, Br, Cs, Cl afinidad electrónica más negativa
Cl mayor afinidad electrónica que Br
K mayor afinidad electrónica que Cs
6. Orden creciente de electronegatividades F> O> B>Na
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