En el almacén de cierto laboratorio se tienen las siguientes soluciones: HCl = 0.1M, NaOH = 0.2M, HNO3 = 0.01M. ¿Qué cantidades de solución se necesitan para obtener 0.2 moles de NaOH? plissss
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Respuesta:
Unidades Químicas de Concentración a) Molaridad ( M ): Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una solución 3 molar ( 3 M ) es aquella que contiene tres moles de soluto por litro de solución. Ejemplo 1: * Cuántos gramos de AgNO3 , se necesitan para preparar 100 cm3 de solución 1M? Previamente sabemos que: El peso molecular de AgNO3 es: 170 g = masa de 1 mol AgNO3 y que 100 de H2O cm3 equivalen a100 ml. H2O Usando la definición de molaridad, se tiene que en una solución 1M hay 1 mol de AgNO3 por cada Litro (1000 ml ) de solucion es decir: Utilizando este factor de conversión y los datos anteriores tenemos que: Se necesitan 17 g de AgNO3 para preparar una solución 1 M Ejemplo 2: Si se tienen 20 g de NaOH en 250 mL de solución, calcule su molaridad. Solucion:
2. Puesto que la cantidad de soluto está dada en gramos, se requiere convertirlos a moles, con ayuda del peso molecular. n NaOH = W NaOH = 20 g = 0.5 moles ; 250 mL x 1 L = 0.25 L PM NaOH 40 g 1000 mL A partir de la expresion para M, se tiene M = 0.5 moles = 0.2 moles = 2 M 0.25 litros litros Ejemplo 3: Calcule la molaridad de una solución de HCl que tiene una concentración de 11.2% por masa y una densidad de 1.1 g /mL. Solucion: A diferencia de los ejercicios anteriores, en éste hay que calcular el número de gramos de soluto a partir de las concentración peso a peso. Nótese también que no se da ningún volumen de solución. En realidad, no se requiere para solucionar el ejercicio, ya que en la definición se establece el volumen de 1 L. El ejercicio se puede resolver siguiendo el procedimiento que se describe a continuación: 1.Como la molaridad está definida en términos de 1 litro de solución, con la densidad y este volumen se calcula la masa de 1 litro de solución: m = v x d; 1,000 mL x 1.1g = 1,100 g de solución mL 2. Dado que la masa del soluto es de 11.2 % por peso, entonces, utilizando la expresión de porcentaje por peso, se tiene: 11.2 = g soluto x 100 = 11.2 = g de soluto x 100 masa solucion 1.100 g Entonces, 11.2 x 1.100 = 123.2 g de soluto o HCl puro en 1 L de solución 100