clasifica las siguientes reacciones quimicas como: sintesis, descomposicion, sustitucion, doble descomposicion, exotermica, endotermica o redox.
a) S(s) + O2(g) -> SO2(s)
b) Na2CO3(s) -> Na2O(s) + CO2(g)
c) C3H8(g) +5O2(g) -> 3CO2 (g) + 4H2O(g) + energia
d) AgNO3(ac) + NaBr(ac) -> AgBr(ac) + NaNo3(ac)
e) Zn(s) + H2SO4(ac) -> ZnSO4(ac) + H2(g)
Respuestas
a)
Síntesis
b) Tipo de reacción: Descomposición
c) Tipo de reacción: doble desplazamiento - EXOTERMICA
d) DOBLE DESPLAZAMIENTO
e) Desplazamiento simple
Al clasificar las siguientes reacciones químicas se obtiene:
a) Síntesis.
b) Descomposición.
c) Exotérmica.
d) Doble descomposición.
e) Sustitución.
Para clasificar las reacciones químicas se procede a realizar un análisis de cómo se desarrollan los procesos para transformar los reactivos a productos, es decir se promueve el cambio de estructura de la materia .
1) Síntesis : son aquellas donde las sustancias se juntan formando una única sustancia. A + B →AB
2) Descomposición :son lo opuesto de las reacciones de síntesis, o sea, un reactivo da origen a productos más simples que el. AB →A +B
3) Sustitución : son aquellas en las cuales un elemento sustituye en el otro compuesto a otro elemento y se producen una nuevo compuesto y el elemento desplazado .
A + BC → AC + B
4) Doble descomposición : son aquellas que dos sustancias compuestas producen dos sustancias nuevas .
AB + CD → AC + BD
5) reacciones endotérmicas : son aquellas que absorben calor y reacciones exotérmicas que desprenden calor.
a) S(s) + O2(g) -> SO2(s) síntesis
b) Na2CO3(s) -> Na2O(s) + CO2(g) descomposición
c) C3H8(g) +5O2(g) -> 3CO2 (g) + 4H2O(g) + energía exotérmica
d) AgNO3(ac) + NaBr(ac) -> AgBr(ac) + NaNo3(ac) doble descomposición
e) Zn(s) + H2SO4(ac) -> ZnSO4(ac) + H2(g) sustitución.
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