Question

Un elemento metálico cuyo peso molecular es de 24,3 g/mol tiene un isótopo cuyo porcentaje se desconoce. Se sabe que 2,68 mg de ese elemento posee 7,29 x 10
18 átomos de dicho isótopo. Calcular la abundancia porcentual del isótopo

Answer 1

Respuesta:

x= 10,97%

Explicación:

Primero pasamos los 2,68mg a g

1g------------1000mg

2,68.10⁻³=X----------2,68mg      

Luego hacemos la siguiente regla de 3 para obtener la masa de nuestro elemento

2,68.10⁻³g-------------- 7,29.10¹⁸átomos

x= 221,3g--------------- 6,02.10²³átomos

Luego hacemos el despeje de nuestra incógnita (%) de esta formula

MAP= (mA.%) + (mB . %) / 100

Nos queda así

24,3 = 221,31 . X / 100

24,4.100 = 221,31. X

X= 2430/221,31

X= 10,97%