Question

¿Cuántas moles de clorato de potasio pueden producirse a partir de 3.2 L de gas
cloro a TPN? La ecuación es la siguiente: 3Cl₂ + 6KOH  5KCl + KClO₃ + 3H₂O

Answer 1

En la reacción entre gas cloro e hidróxido de potasio, se producen  0,047 mol KClO₃ a partir de 3,2 L de gas cloro a TPN.

Ecuación química:

3 Cl₂ + 6 KOH →   5KCl + KClO₃ + 3H₂O

Tenemos 3,2 L de gas cloro a TPN. Podemos calcular moles disponibles usando la ecuación de estado de gases ideales (P . V = n. R. T ) o, sabiendo que a TPN, 1 mol de gas ideal ocupa un volumen de 22,4 L, usamos una regla de tres. Entonces:

22,4 L ........ 1 mol gas ideal a TPN

3,2 L  .........   X mol gas ideal a TPN

X = ( 3,2 L ×  1 mol ) / 22,4 L  = 0,143 mol

Tenemos 0,143 mol de gas cloro disponibles para reacción.

De la ecuación química, tenemos que 3 moles de gas cloro producen 1 mol de clorato de potasio, podemos calcular cuánto clorato de potasio se producirá a partir de 0,143 moles de gas cloro:

3 mol Cl₂      ..........   1 mol KClO₃

0,143 mol Cl₂ ....         X

X = ( 0,143 mol Cl₂ × 1mol KClO₃ ) / 3 mol Cl₂ = 0,047 mol KClO₃