¿Cuántas moles de clorato de potasio pueden producirse a partir de 3.2 L de gas
cloro a TPN? La ecuación es la siguiente: 3Cl₂ + 6KOH 5KCl + KClO₃ + 3H₂O
Respuestas
En la reacción entre gas cloro e hidróxido de potasio, se producen 0,047 mol KClO₃ a partir de 3,2 L de gas cloro a TPN.
Ecuación química:
3 Cl₂ + 6 KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O
Tenemos 3,2 L de gas cloro a TPN. Podemos calcular moles disponibles usando la ecuación de estado de gases ideales (P . V = n. R. T ) o, sabiendo que a TPN, 1 mol de gas ideal ocupa un volumen de 22,4 L, usamos una regla de tres. Entonces:
22,4 L ........ 1 mol gas ideal a TPN
3,2 L ......... X mol gas ideal a TPN
X = ( 3,2 L × 1 mol ) / 22,4 L = 0,143 mol
Tenemos 0,143 mol de gas cloro disponibles para reacción.
De la ecuación química, tenemos que 3 moles de gas cloro producen 1 mol de clorato de potasio, podemos calcular cuánto clorato de potasio se producirá a partir de 0,143 moles de gas cloro:
3 mol Cl₂ .......... 1 mol KClO₃
0,143 mol Cl₂ .... X
X = ( 0,143 mol Cl₂ × 1mol KClO₃ ) / 3 mol Cl₂ = 0,047 mol KClO₃