Question

Calcula el porcentaje en masa que se tiene al preparar una disolución con .35 moles de permanganato de potasio disueltos en 990 gramos de agua

Answer 1

Masa molar de KMnO4 = 158 g/mol

Masa de KMnO4 = Numero de moles × Masa molar

Masa de KMnO4 = 35 × 158 = 5530 g

Masa de la disolucion = Masa de H2O + Masa de KMnO4

Masa de la disolución = 990 + 5530 = 6520 g

% de KMnO4 = (Masa de KMnO4 / Masa de la disolución) ×100

% de KMnO4 = (5530 / 6520) ×100

% de KMnO4 = 84,816 %

Por lo tanto:

% de H2O = 100 - % de KMnO4

% de H2O = 100 - 84,816

% de H2O = 15,184 %

Asi que esa disolución tendría el siguiente porcentaje en masa:

% de H2O = 15,184 %

% de KMnO4 =84,816 %

¡Saludos y suerte!