Question

En 1 L de una solución 1,3 M ¿Qué masa presenta el NiCl2?

Answer 1

Se tiene un volumen de solución, de concentración molar conocida, y se pide determinar masa de soluto presente en la solución. El resultado obtenido es: 168,48 g.

Si tenemos una solución de NiCl₂ de concentración 1,3 M, esto significa que en un litro de la solución se tienen 1,3 moles del soluto (NiCl₂), ya que:

Molaridad = moles de soluto / L de solución.

Ahora, convertimos 1,3 moles de NiCl₂ a gramos:

masa molar de NiCl₂ = 129,6 g/mol

( 129,6 g NiCl₂ / 1 mol ) × 1,3 mol = 168,48 g NiCl₂

En 1 litro de la solución 1,3 M se tienen 168,48 g de NiCl₂.