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Respuesta:
Los números cuánticos son unos números asociados a magnitudes físicas conservadas en ciertos sistemas cuánticos. En muchos sistemas, el estado del sistema puede ser representado por un conjunto de números, los números cuánticos, que se corresponden con valores posibles de observables que conmutan con el Hamiltoniano del sistema. Los números cuánticos permiten caracterizar los estados estacionarios, es decir, los autovalores del sistema.
Representación clásica de un átomo en los modelos de Rutherford y Bohr.
Los números cuánticos azimutal (l) y magnético (m) definen los llamados armónicos esféricos Ylm, para l =0,...,4 (de arriba abajo) y m = 0,...,4 (de izquierda a derecha). Estas funciones definen la forma del orbital atómico de los electrones o equivalentemente la distribución angular de los electrones alrededor del núcleo atómico.
En física atómica, los números cuánticos son valores numéricos discretos que indican las características de los electrones en los átomos, esto está basado en la teoría atómica de Niels Bohr que es el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos por su simplicidad.
En física de partículas, también se emplea el término números cuánticos para designar a los posibles valores de ciertos observables o magnitud física que poseen un espectro o rango posible de valores discretos.
Explicación:
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Respuesta:
Existen 4 números cuánticos: n, l, m, s.
Explicación:
1. NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL (n)
Es aquel que designa el nivel de energía principal, toma valores enteros que van del 1 al 7. su abreviatura es la n.
n= #c.p 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.
2. NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO (l)
Define la forma del orbita, se la abrevia con la letra l minúscula, depende directamente del n y toma valores del 0 al 2, utilizando la fórmula de n-1.
l= #c.s 0 (s), 1 (p), 2 (d), 3 (f).
3. NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO (m)
Posee dos abreviaturas ml/m. Describe la orientación del orbital en el espacio, su valor depende l, toma valores negativos de -3 a +3
m= #c.m -3 -2 -1 0 1 2 3
4. NÚMERO CUÁNTICO SPIN (s)
Toma el valor de +1/2 cuando el electrón se encuentra desapareado y toma el valor de -1/2 cuando el electrón se encuentra apareado.
s= #c.s ↑ +1/2 ; ↓ -1/2.