Question

¿Qué volumen ocupará 537 g de SO2 gaseoso a 180 °C y 775 mmHg. si este
actúa como un gas ideal?​

Answer 1

Respuesta:

p V = n R T

donde:

p = presión = 775 mmHg = 775 mmHg x 1 atm / 760 mmHg = 1,0197 atm

R = constante universal de los gases ideales o perfectos = 0,082 L atm / (mol K)

T = 273,15 + 18 = 291,15 K

Además:

n = cantidad de moles = m / M = masa de sustancia / masa molar

m = 1,216 g (1 decimal 216)

M = masa molar del dióxido de azufre = M(S) + 2 M(O) = 64,0638 g/mol  

 

o bien puede sumarse las masas molares del azufre M(s) = 32,065 g/mol  

+ 2 veces la del oxígeno M(O) = 15,9994 g/mol  

=> 32,065 + 2 × 15,9994 = 64,0638 g/mol)  

V = n R T / p = m R T / (M p) = 1,216 g × [ 0,08206 L atm / (mol K) ] × 291,15 K / (64,0638 g/mol × 1,0197 atm)

V = 0,4447 L = 444,7 ml