Question

Calcule el volumen de CO2 producido a 37°C y 1 atm cuando se consumen 5 g de glucosa en la reacción.

Answer 1

Respuesta: V = 0.04745 L

Explicación:

Glucosa : C6H12O6

 

Es una combustión

 

C6H12O6 + O2  --->  CO2  + H2O

                             

Relación sencilla de moles por sus coeficientes en la reacción.( Tenemos que balancear para saber cual es esa reacción)

 

C6H12O6 + 6O2  --->  6CO2  + 6H2O

 

Para poder calcular el volumen,  PV= RTn  , tenemos que saber el número de moles, ya que lo demás si conocemos.

 

C6H12O6 + 6O2  --->  6CO2  + 6H2O

 

     n1            =            n/6                        <---

                                                                   l

1 mol de glucosa ( en la reacción)                l

nos da 6 moles de CO2 ( relación de 1 a 6)_l

 

n = m/ M

 

Reemplazando:

180g/mol = glucosa

 

5.60g / 180     =   n/6

n = 0.18666

PV= RTn

Reemplazando

 

100V = 0.082(273+37)(0.18666)

V = 0.04745 L

Answer 2

Respuesta:

4.22 L de CO2 son producidos.

Explicación:

C6H12O6(s) 1 6O2(g) ¡ 6CO2(g) 1 6H2O(l)

En la ecuación balanceada se observa que  6MOLCO2≅1MOLC6H12O6

En el ejercicio 5.12 de química general de Chang se explica que primero debe sacarse la relacion molar del C02

1 mol de CO2= 5g C2 H10 O6 X (1mol de GLUCOSA/180.16g) X (6 MOL CO2/ 1 MOL C6H12O6)

MOLES DE CO2 = 0.166 mol CO2

(0.08206atm x L/ K x mol) (0.166mol)(37+273.15)K / 1

V CO2= 4.22 L

Y LA ECUACION DE GEOMETRIA DE GASES 13.16 REAFIRMA NUESTRO VALOR CON FORMULAS QUE SON SUPER UTILES EN QUIMICA