Si un catión dipositivo tiene en su estructura atómica
48 electrones, luego, el elemento que dio origen a
dicho catión, en que grupo de la tabla periódica se
encuentra
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
Cuando se forma un catión el átomo pierde electrones igual al valor absoluto de la carga. Para hallar el número de electrones del átomo neutro se suma el número de electrones más la carga.
#e- = 48 + 2 = 50
Luego se realiza la configuración electrónica:
C.E. = [Kr] 5s2 4d10 5p2
El elemento se halla en el 5° periodo y grupo IV A
la
Se determina que el elemento X se encuentra ubicado en el grupo IVA de la Tabla Periódica.
¿Cómo se determina la ubicación del elemento en la Tabla Periódica?
El catión dipositivo del elemento (X⁺²) tiene 48 electrones, entonces el átomo neutro X debe tener un número de electrones de:
electrones de X = 48 + 2 = 50
Entonces, la configuración electrónica del elemento X es:
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p²
El último nivel energético del átomo es 5, por lo tanto está ubicado en el periodo 5 de la Tabla Periódica.
El número de electrones de valencia es 4, por lo tanto el elemento está ubicado en el grupo IVA de la Tabla Periódica.
Información relacionada a Configuración electrónica y Tabla Periódica en:
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